Bir maddenin elektron kazanma yeteneğinin gücüne bağlı olarak, redoks reaksiyonlarındaki performansını kabaca tanımlamak için güçlü oksidanlar, orta derecede oksidanlar ve zayıf oksidanlar olarak sınıflandırılabilir. Ancak bu sınıflandırmanın sınırları belirsizdir. Bazen sınır oksijene (O2/H2O, E∅=1.229V [2]) ve demir iyonlarına (Fe3+/Fe2+, E∅=0.771V [2]) dayanır. Oksitleyici gücü oksijeninkini aşan türler güçlü oksidanlar, demir iyonlarından daha zayıf olanlar zayıf oksidanlar ve arada kalanlar ise orta derecede oksidanlardır. Tehlike derecelerine göre birincil oksidanlar ve ikincil oksidanlar olarak ikiye ayrılırlar.
Oksidanlar kimyasal bileşimlerine göre inorganik oksidanlar ve organik oksidanlar olarak sınıflandırılır. Ayrıca oksidasyon reaksiyonu için gerekli ortama göre aşağıdaki üç kategoriye ayrılabilirler:
(1) Asidik ortam oksidanları (örneğin, hidrojen peroksit, perasetik asit, sodyum dikromat, kromik asit, nitrik asit, potasyum permanganat, amonyum persülfat).
(2) Alkali ortamdaki oksitleyici maddeler (örneğin, sodyum hipoklorit, sodyum perkarbonat, sodyum perborat, potasyum perborat).
(3) Nötr ortamda oksitleyici maddeler (örn. brom, iyot).
