Bir oksitleyici maddenin elektron-kazanma özelliğine oksitleyici gücü denir ve bu, maddedeki yüksek-değerlikli elementlerin elektron-kazanma eğilimi tarafından belirlenir. Çözümde, çift-katman teorisine göre, oksitleyici gücün büyüklüğü, oksitleyici maddenin standart hidrojen elektrot potansiyeline yansıtılır: potansiyel ne kadar yüksekse, oksitleyici güç de o kadar güçlüdür; potansiyel ne kadar düşük olursa, oksitleyici güç o kadar zayıf olur ve buna bağlı olarak indirgenmiş durumunun indirgeme gücü o kadar güçlü olur. Suda çoğu oksitleyici maddenin oksidasyon reaksiyonu üç adımı içerir: ayrışma, afinite ve kombinasyon. Bu üç adım, oksitleyici maddenin oksitleyici gücü üzerinde önemli bir etkiye sahip olan oksidasyon reaksiyonunun yarı-reaksiyonunun entalpisini belirler.
Hidrojen iyonları aynı zamanda oksijen-içeren oksitleyici maddelerin oksitleyici gücünde de önemli bir rol oynar çünkü hidrojen iyonları çok güçlü bir anti-polarizasyon yeteneğine sahiptir, bu da X-O bağını (X, oksitleyici maddenin merkezi atomunu belirtir) kararsız hale getirir. Bu nedenle genel olarak oksitleyici maddelerin oksitleyici gücü, asidik koşullar altında alkali koşullara göre daha güçlüdür. Cl2 ve Br2 gibi hidrojen iyonlarından etkilenmeyen bazı türlerin oksitleyici güçleri pH'tan bağımsızdır.
