Redoks reaksiyonlarında elektron kazanan maddeye yükseltgen madde, elektron kaybeden maddeye ise indirgeyici madde denir. Daha dar anlamda oksitleyici madde, başka bir maddeye oksijen verebilen bir maddeyi de ifade edebilir; benzer şekilde, bir florlama maddesi, klorlama maddeleri, bromlama maddeleri vb. gibi bir maddeye flor verebilen bir maddedir.
Oksitleyici madde, elektron kazanan ve redoks reaksiyonunda indirgenmeye uğrayan bir maddedir. Oksitleyici gücü, yüksek-değerlikli elementin elektron-kazanma eğilimi tarafından belirlenir ve standart hidrojen elektrot potansiyeli ile ölçülebilir. Oksijen-içeren oksitleyici maddeler asidik koşullar altında daha aktiftir çünkü X-O bağı kararsızdır, oysa daha yüksek moleküler simetriye sahip maddeler (perklorat iyonları gibi) daha zayıf oksitleme gücüne sahiptir. Elektron-kazanma yeteneklerine bağlı olarak üç kategoriye ayrılabilirler: güçlü, orta ve zayıf; ayırıcı çizgi olarak oksijen (standart potansiyel 1,229V) ve demir iyonları (0,771V). Kimyasal bileşime göre inorganik ve organik oksitleyici maddelere ayrılırlar ve reaksiyon ortamına göre asidik (sodyum dikromat gibi), bazik (sodyum hipoklorit gibi) ve nötr (iyot gibi) olarak ayrılırlar. Metalurjik saflaştırma ve pil üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır. Depolama sırasında ısı veya nemden kaynaklanan ayrışmayı önlemek için organik maddelerden ve asitlerden uzak tutulmalıdır.
